Ciências da NaturezaEletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise)Fácil

Questão de Eletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise) — ENEM

Em um laboratório escolar, estudantes montam uma pilha galvânica e ficam intrigados ao ver que a corrente elétrica para de fluir quando a ponte salina é retirada do sistema, mesmo que as soluções e os eletrodos estejam intactos. O professor explica que, sem a ponte salina, as soluções acumulam cargas elétricas que impedem o fluxo contínuo de elétrons pelo fio externo. Na solução do ânodo, onde ocorre a oxidação, cátions metálicos se acumulam e a solução fica cada vez mais positiva, repelindo a continuidade da reação. Na solução do cátodo, ocorre o consumo de cátions da solução, tornando-a negativamente carregada. A ponte salina, contendo um eletrólito como KCl em gel, permite a migração de íons entre as soluções, reequilibrando as cargas. Com base nesse papel descrito pelo professor, qual é a função principal da ponte salina em uma célula galvânica em funcionamento?
AConduzir elétrons entre os eletrodos, substituindo o fio metálico externo.
BEquilibrar as cargas elétricas das soluções por migração de íons, permitindo o fluxo contínuo de corrente.
CFornecer energia química para a reação de oxirredução nos dois eletrodos.
DDissolver os eletrodos metálicos para alimentar a solução com novos íons.
EAumentar a temperatura da solução para acelerar as reações nos eletrodos.

Gabarito comentado

A ponte salina fecha o circuito interno da pilha por meio da migração de íons, não de elétrons. Sem ela, o acúmulo de cargas nas soluções impede a continuidade da reação. O fio metálico conduz elétrons; a ponte conduz íons. Os dois caminhos são igualmente necessários para o funcionamento da célula galvânica.

Resolução passo a passo

A função da ponte salina é conduzir íons entre as duas soluções da pilha, compensando o acúmulo de cargas que resultaria da oxidação no ânodo (excesso de cátions) e da redução no cátodo (déficit de cátions). Sem esse equilíbrio iônico, o gradiente de carga pararia a reação. A primeira opção confunde a função da ponte com a do fio externo, que é o caminho dos elétrons. A terceira atribui à ponte o fornecimento de energia química, papel que cabe às reações de oxirredução nos eletrodos. A quarta descreve a dissolução dos eletrodos, processo que ocorre no ânodo por oxidação, não pela ponte salina. A quinta inventa um aquecimento que não tem relação com o papel da ponte. Apenas a segunda descreve corretamente a migração de íons que equilibra as cargas e permite a corrente contínua.

Quer mais questões de Eletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise)?

Monte um simulado focado neste subtema e acompanhe sua evolução.

Fazer simulado de Ciências da NaturezaTodas as áreas
Questão de Eletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise) para o ENEM — com Gabarito Comentado | SimulENEM