Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM
Em uma pesquisa sobre o comportamento térmico de substâncias, cientistas observam um dado curioso: a água (H₂O) entra em ebulição a 100 graus Celsius, enquanto o sulfeto de hidrogênio (H₂S), uma molécula da mesma família e de massa molecular maior, ferve em torno de 60 graus Celsius negativos. Pela tendência das forças de dispersão, que crescem com a massa, esperaríamos o contrário. A explicação está no tipo de força intermolecular: na água, cada átomo de hidrogênio está ligado a um oxigênio muito eletronegativo e pequeno, condição que permite a formação de ligações de hidrogênio intensas entre as moléculas. No H₂S, o enxofre é maior e menos eletronegativo, de modo que esse tipo de interação forte não se estabelece. Considerando essa diferença de interações para a saúde dos ecossistemas aquáticos, o que explica o ponto de ebulição muito mais alto da água?
AA água forma ligações de hidrogênio fortes, ausentes no H₂S, exigindo mais energia para ferver.
BA água tem maior massa molecular que o H₂S, gerando dispersão de London mais intensa.
CA água é apolar e o H₂S é polar, o que reduz as interações no sulfeto de hidrogênio.
DO enxofre é mais eletronegativo que o oxigênio, formando ligações de hidrogênio no H₂S.
EAs duas substâncias têm a mesma força intermolecular, e a diferença é apenas experimental.