Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM
Em uma pesquisa de laboratório voltada à indústria de cosméticos, técnicos comparam quatro substâncias de massas moleculares parecidas para entender suas diferenças de volatilidade, propriedade importante para a saúde dos trabalhadores. Três delas são álcoois (metanol, etanol e propanol), moléculas que possuem o grupo hidroxila, em que um átomo de hidrogênio está ligado diretamente a um oxigênio, permitindo a formação de ligações de hidrogênio intensas entre as moléculas. A quarta substância é um éter, no qual o oxigênio se liga a dois carbonos, sem nenhum hidrogênio preso diretamente a ele, o que impede a formação de ligações de hidrogênio entre suas moléculas. O químico explica que, quanto mais intensas as forças intermoleculares, mais difícil é evaporar a substância. Com base nessas interações, qual substância tende a ser a mais volátil, evaporando com mais facilidade?
AO éter, pois não forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
BO propanol, pois é a maior molécula entre os álcoois citados.
CO etanol, pois possui um grupo hidroxila intermediário.
DO metanol, pois forma as ligações de hidrogênio mais fortes do grupo.
ETodos evaporam igualmente, já que têm massas moleculares parecidas.