Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM
Em uma pesquisa de laboratório sobre solventes e suas aplicações para a saúde, estudantes comparam o dióxido de carbono (CO₂) e a água (H₂O). O professor explica que, embora ambas as moléculas tenham apenas três átomos, suas formas no espaço são diferentes. No CO₂, o átomo de carbono central não possui pares de elétrons livres, e os dois oxigênios se posicionam em lados opostos, formando uma molécula linear. Na água, o átomo de oxigênio central possui dois pares de elétrons não ligantes, que ocupam espaço e empurram os dois hidrogênios, fazendo com que a molécula adote um formato dobrado, com um ângulo de aproximadamente 104,5 graus entre as ligações. Essa diferença de geometria influencia diretamente a polaridade de cada substância. Considerando os pares de elétrons livres no oxigênio, qual é a geometria molecular correta da água?
AAngular, devido aos dois pares de elétrons livres no átomo central de oxigênio.
BLinear, porque os átomos se alinham em lados opostos do oxigênio central.
CTrigonal plana, porque o oxigênio se liga a três átomos em um mesmo plano.
DTetraédrica, porque o oxigênio forma quatro ligações iguais com hidrogênios.
EPiramidal, porque o oxigênio se liga a três hidrogênios formando uma pirâmide.