Questão de Eletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise) — ENEM
Em um laboratório de pesquisa de materiais, engenheiros avaliam a viabilidade de uma célula galvânica formada por um eletrodo de níquel e um eletrodo de cobre para aplicações em sensores industriais. Eles consultam uma tabela de potenciais-padrão de redução e anotam os seguintes valores: para a semirreação Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, o potencial é +0,34 V; para a semirreação Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni, o potencial é −0,26 V. O engenheiro-chefe lembra que o eletrodo de maior potencial de redução atua como cátodo e que a ddp é calculada por ddp = E°cátodo − E°ânodo. Uma célula é viável apenas se a ddp for positiva, indicando reação espontânea. Com base nesses dados e no critério de espontaneidade, qual é a ddp calculada e qual eletrodo atua como cátodo nessa célula?
A+0,08 V; o níquel atua como cátodo.
B+0,60 V; o cobre atua como cátodo.
C−0,60 V; o níquel atua como cátodo.
D+0,34 V; o cobre atua como cátodo.
E+0,60 V; o níquel atua como cátodo.