Questão de Físico-Química (Estequiometria, Soluções, Termoquímica e Cinética) — ENEM
Em um estudo sobre sustentabilidade na indústria química, pesquisadores analisam o equilíbrio dinâmico da síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), com ΔH = −92 kJ/mol. No equilíbrio, as taxas das reações direta e inversa se igualam e as concentrações das espécies permanecem constantes. Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando uma perturbação é aplicada ao sistema em equilíbrio, este responde de modo a minimizar o efeito da perturbação. Em uma análise de otimização do processo industrial, os engenheiros avaliam três intervenções separadas: I — aumento da pressão total do sistema; II — aumento da temperatura do sistema; III — remoção contínua da amônia formada. Considerando o Princípio de Le Chatelier e a equação apresentada, quais intervenções favorecem o deslocamento do equilíbrio no sentido de formar mais amônia?
ASomente a intervenção II.
BSomente as intervenções I e II.
CSomente as intervenções I e III.
DAs intervenções I, II e III igualmente.
ESomente a intervenção III.