Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM
Em uma pesquisa sobre gases na atmosfera e seus efeitos no meio ambiente, estudantes comparam a amônia (NH₃) e o trifluoreto de boro (BF₃), duas moléculas com um átomo central ligado a três outros. Na amônia, o nitrogênio central possui um par de elétrons livre, que ocupa espaço e faz a molécula adotar geometria piramidal; como esse par não é simétrico, os vetores de polaridade das ligações não se anulam e a molécula é polar. No trifluoreto de boro, o boro central não possui pares livres, e os três flúores se distribuem em um mesmo plano, a 120 graus uns dos outros, em geometria trigonal plana perfeitamente simétrica. Embora cada ligação boro–flúor seja polar, a simetria faz com que os vetores se cancelem. Considerando a geometria e a simetria descritas, como se classifica a polaridade resultante do BF₃?
AApolar, porque a geometria trigonal plana simétrica cancela os vetores das ligações polares.
BPolar, porque cada ligação boro–flúor é polar e isso torna a molécula polar.
CApolar, porque o boro e o flúor têm a mesma eletronegatividade e não há dipolos.
DPolar, porque o boro possui um par de elétrons livre que desequilibra a molécula.
EApolar, porque o trifluoreto de boro é um composto iônico sem dipolos de ligação.