Ciências da NaturezaTabela Periódica e Propriedades dos Elementos QuímicosMédio

Questão de Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos Químicos — ENEM

Em uma aula sobre ligações químicas, o professor usou a escala de Pauling para mostrar que a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em um grupo. Ele explicou que, em uma ligação covalente entre dois átomos de eletronegatividades diferentes, o par de elétrons é atraído pelo átomo mais eletronegativo, criando uma ligação polar. Sabendo que F é o elemento mais eletronegativo da tabela e que Na tem eletronegatividade muito baixa, como deve ser classificada a ligação entre Na e F (NaF)?
ALigação covalente apolar, pois ambos os átomos têm elétrons para compartilhar.
BLigação covalente polar, pois há diferença de eletronegatividade pequena entre Na e F.
CLigação iônica, pois a grande diferença de eletronegatividade provoca transferência de elétron de Na para F.
DLigação metálica, pois o Na é um metal.
ELigação de hidrogênio, pois o F é altamente eletronegativo.

Gabarito comentado

A eletronegatividade é o critério fundamental para classificar ligações: quanto maior a diferença, mais iônica é a ligação. Essa distinção tem implicações para propriedades dos compostos: compostos iônicos tendem a ter alto ponto de fusão, ser sólidos cristalinos e conduzir eletricidade quando dissolvidos.

Resolução passo a passo

Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é grande (ΔEN > 1,7 pela convenção de Pauling), ocorre transferência de elétron do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo, formando uma ligação iônica. Na (EN ≈ 0,9) e F (EN ≈ 4,0): ΔEN ≈ 3,1 — muito alta, portanto forma NaF iônico (Na⁺ + F⁻). Ligação apolar exige ΔEN = 0. Ligação covalente polar exige 0 < ΔEN ≤ 1,7. Ligação metálica ocorre entre metais no sólido. Ligação de hidrogênio é forças intermoleculares, não intramoleculares.

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