Ciências da NaturezaTabela Periódica e Propriedades dos Elementos QuímicosMédio

Questão de Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos Químicos — ENEM

Um pesquisador analisou as energias de ionização sucessivas do magnésio (Mg, Z = 12, configuração 2, 8, 2). Os valores registrados foram: 1.ª ionização: 738 kJ/mol; 2.ª ionização: 1.451 kJ/mol; 3.ª ionização: 7.733 kJ/mol. O salto brusco entre a 2.ª e a 3.ª ionizações chamou atenção. Com base na estrutura eletrônica do magnésio, por que a 3.ª energia de ionização é tão elevada em comparação com as duas primeiras?
APorque o 3.º elétron removido é o mais externo de todos os elétrons do átomo.
BPorque o 3.º elétron pertence ao núcleo atômico e requer muita energia para ser liberado.
CPorque o 3.º elétron está na camada L (2.ª camada), mais próxima do núcleo e mais fortemente atraída por ele.
DPorque o magnésio perde elétrons apenas em número par.
EPorque a 3.ª ionização ocorre em condições de temperatura mais alta.

Gabarito comentado

O salto abrupto nas energias de ionização sucessivas revela quantos elétrons um elemento tende a ceder e, portanto, qual é seu estado de oxidação mais estável. Esse princípio é diretamente aplicado na previsão de íons formados e da estrutura de compostos iônicos.

Resolução passo a passo

O magnésio tem configuração 2, 8, 2. Os dois elétrons da camada M (valência) são removidos com energias moderadas (1.ª e 2.ª ionizações). O 3.º elétron a ser removido pertence à camada L (2.ª camada), muito mais próxima do núcleo e fortemente atraída pela carga nuclear, exigindo energia muito maior — daí o salto brusco. Esse padrão confirma que o Mg forma preferencialmente o íon Mg²⁺, perdendo apenas os dois elétrons da valência.

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