Ciências da NaturezaQuímica Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria)Difícil

Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM

Em uma pesquisa industrial sobre corrosão de materiais, engenheiros estudam o comportamento do ácido clorídrico (HCl) em contato com diferentes superfícies metálicas. Um especialista explica que, na molécula de HCl, o cloro é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo o par de elétrons da ligação com mais força para seu lado. Essa distribuição desigual cria uma região de carga parcial negativa no cloro e uma região de carga parcial positiva no hidrogênio, gerando um dipolo permanente na molécula. Diferentemente do que ocorre em moléculas como o CO₂, cuja simetria anula os dipolos das ligações, no HCl a geometria linear e a diferença de eletronegatividade resultam em uma molécula com carga separada. Essas cargas parciais permitem que o HCl interaja com outras moléculas polares por forças dipolo-dipolo e, em solução aquosa, se ionize totalmente, liberando íons que atacam as superfícies metálicas. Considerando a diferença de eletronegatividade entre os átomos no HCl, como se classifica a polaridade dessa molécula e qual força intermolecular predomina entre suas moléculas no estado líquido?
APolar, com interações dipolo-dipolo predominantes entre as moléculas de HCl.
BApolar, pois a geometria linear do HCl cancela os dipolos das ligações, como no CO₂.
CPolar, com ligações de hidrogênio predominantes, já que o HCl possui hidrogênio e um halogênio.
DApolar, pois os dois átomos compartilham igualmente o par de elétrons sem criar regiões de carga.
EPolar, com forças de dispersão de London como única interação, pois o HCl não tem dipolo permanente.

Gabarito comentado

Uma molécula é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria não cancela os dipolos. No HCl, a geometria linear com dois átomos diferentes mantém o dipolo e a molécula é polar. A força intermolecular predominante entre moléculas polares sem H ligado a F, O ou N é a dipolo-dipolo, mais intensa que a dispersão de London mas mais fraca que a ligação de hidrogênio.

Resolução passo a passo

O texto descreve que o cloro atrai o par de elétrons com mais força, gerando carga parcial negativa no cloro e positiva no hidrogênio, o que constitui um dipolo permanente. Assim, o HCl é uma molécula polar. Entre moléculas polares com dipolo permanente, a força intermolecular predominante é a dipolo-dipolo, que resulta da atração entre a extremidade positiva de uma molécula e a negativa de outra vizinha. A opção que diz apolar por causa da geometria linear confunde o HCl com o CO₂: no CO₂ os dois oxigênios idênticos em lados opostos cancelam os dipolos, ao passo que no HCl os dois átomos têm eletronegatividades muito diferentes e a geometria linear reforça o dipolo em vez de cancelá-lo. A opção com ligações de hidrogênio erra porque essa interação exige H ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio; o cloro, embora seja halogênio, é grande demais e menos eletronegativo que o flúor para sustentar ligação de hidrogênio clássica. As opções que dizem apolar com compartilhamento igual contradizem a diferença de eletronegatividade descrita. Afirmar que o HCl não tem dipolo permanente contradiz diretamente o texto. Por isso, polar com dipolo-dipolo é a resposta.

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