Questão de Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos Químicos — ENEM
Um relatório de divulgação científica comparou os raios atômicos (em picômetros): Lítio (Li, grupo 1, período 2): 152 pm; Sódio (Na, grupo 1, período 3): 186 pm; Flúor (F, grupo 17, período 2): 64 pm; Cloro (Cl, grupo 17, período 3): 99 pm. O relatório afirma que o raio atômico depende do número de camadas eletrônicas (cresce com o período) e da carga nuclear efetiva (aumenta da esquerda para a direita num período, contraindo o átomo). Com base nos dados, qual afirmação está correta?
AO raio atômico aumenta da esquerda para a direita num período, pois mais elétrons são adicionados.
BO raio atômico diminui de cima para baixo num grupo, pois o número de camadas decresce.
CO raio atômico aumenta de cima para baixo num grupo, pois o número de camadas eletrônicas aumenta.
DO raio do flúor é maior que o do lítio porque o grupo 17 tem número mais alto.
EO raio do sódio é menor que o do flúor porque o sódio é mais reativo.